Termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan perubahan suhu yang menyertainya. Ini adalah cabang termodinamika, yang mempelajari hubungan antara panas, kerja, dan energi. Dalam termokimia, fokusnya adalah untuk memahami bagaimana reaksi kimia mempengaruhi pertukaran panas antara suatu sistem dan lingkungannya, dan bagaimana pertukaran panas ini dapat digunakan untuk memprediksi arah dan luasnya suatu reaksi umum, reaksi kimia dapat diklasifikasikan sebagai endotermik atau eksotermik, berdasarkan penyerapan atau pelepasan kalor. Reaksi endotermik adalah reaksi yang menyerap panas dari lingkungannya, menyebabkan suhu sistem menurun. Reaksi eksoterm adalah salah satu yang melepaskan panas ke lingkungannya, menyebabkan suhu sistem meningkat. Jumlah panas yang diserap atau dilepaskan dalam reaksi kimia dikenal sebagai perubahan entalpi, dan ini dapat diukur dengan menggunakan penting untuk memahami banyak proses kimia, seperti metabolisme organisme hidup, korosi logam, dan produksi energi melalui pembakaran bahan bakar. Ini juga merupakan konsep dasar dalam teknik kimia, yang digunakan untuk merancang dan mengoptimalkan proses kimia untuk produksi bahan kimia, bahan bakar, dan bahan lainnya. Sistem, Lingkungan, Eksoterm dan Endoterm Soal 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah.... A. 90 kJ B. 100 kJ C. 110 kJ D. 120 kJ E. 130 kJ Soal 2 Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah.... A. larutan asam klorida B. logam C. pelarut air D. asam klorida dan logam E. udara disekitar asam klorida dan logam Soal 3 Perhatikan reaksi berikut 3CO2g + 4H2O l → C3H8 g + 5O2g ΔH = + a CH3OH l + 3/2 O2g → CO2g + 2H2O l ΔH = − b NaCl s → Na s + 1/2 Cl2 g ΔH = + c NO g → 1/2 N2 g + 1/2 O2 g ΔH = − d Yang tergolong reaksi eksoterm adalah.... A. 1, 2 dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 E. 1, 2, 3 dan 4 Soal 4 Suatu reaksi tergolong endoterm jika . . . . A. Wadah reaksi menjadi panas B. Memancarkan cahaya C. Produk mempunyai entalpi lebih besar daripada pereaksi D. Terjadi pembentukan ikatan kimia E. Kalor mengalir dari system ke lingkungan Soal 5 Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut Serbuk NH4Cl + serbuk CaOH2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna. Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah . . . . A. 1 dan 3 B. 3 dan 4 C. 2 dan 4 D. 1 dan 4 E. 2 dan 3 Soal 6 Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa itu adalah …. A. Urea B. Urea dan air C. Urea, air dan tabung reaksi D. Air E. Air dan tabung reaksi Soal 7 Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah …. A. Reaksi tersebut endoterm B. Entalpi sistem menyerap kalor C. Reaksi memerlukan kalor D. Entalpi sistem bertambah E. Reaksi tersebut eksoterm Soal 8 Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah … . A. Energi sistem berkurang B. Sistem memerlukan kalor C. Entalpi sistem turun D. ΔH negatif E. Sistem melepaskan kalor Soal 9 Dari reaksi 2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa …. A. Entalpi pembentukan air adalah -572 KJ B. Pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ C. Pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ D. Entalpi pembentukan uap air adalah -86 KJ E. Pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ Soal 10 Apabila Kristal NH4Cl dilarutkan ke dalam air di dalam tabung reaksi hanya terjadi pelarutan NH4Cl saja menurut NH4Cls → NH4+aq + Cl-aq. Zat yang bertindak sebagai sistem adalah... A. Air B. Air dan NH4Cl C. Udara D. NH4Cl E. NH4Cl, NH4+, Cl- Soal 11 Apabila pupuk urea [CONH22] dilarutkan ke dalam air, maka terjadi perubahan suhu dari 25oC menjadi 19oC . Pernyataan yang benar adalah..... A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke system E. Bukan termasuk reaksi termokimia Soal 12 Apabila batu kapur CaCO3 dilarutkan ke dalam air, maka terjadi perubahan suhu dari 25oC menjadi 40oC . Pernyataan yang benar adalah..... A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke system E. Bukan termasuk reaksi termokimia Soal 13 Diketahui reaksi 2H2O + O2→2H2 H= +200 kJ. A. Termasuk reaksi peruraian air H2O standar B. H0f H2O melepas kalor 100 kJ C. Hod H2O membutuhkan kalor 200 kJ D. Saat pembentukan 18 gram air Mr = 18 diserap kalor 100 kJ E. Saat peruraian 36 gram air Mr = 18 diserap kalor 100 kJ Soal 14 Batu kapur direaksikan dengan dengan air di dalam tabung reaksi. Zat yang bertindak sebagai sistem adalah... A. Air B. air dan batu kapur C. Batu kapur D. udara E. Tabung reaksi Soal 15 Apabila kristal KNO3 dilarutkan ke dalam air, maka bagian luar tabung reaksi terasa dingin. Pernyataan yang benar adalah..... A. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke lingkungan B. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke sistem C. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke lingkungan D. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke sistem E. Bukan termasuk reaksi termokimia Soal 16 Diketahui reaksi 2H2 + O2 2H2O H = - 200 kJ. A. Termasuk reaksi pembentukan air standar B. Hof H2O melepas kalor 100 kJ C. Hod H2O membutuhkan kalor 200 kJ D. Saat pembentukan 9 gram air Mr = 18 dilepaskan kalor 100 kJ E. Saat pembakaran 2 gram H2 Mr = 2 dilepaskan kalor 100 kJ Soal 17 Perhatikan beberapa gambar berikut! 92 Soal KImia Kelas XI Termokimia Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor... A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Soal 18 Persamaan Termokimia dan Entalpi Molar. Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini! C3H8 g + 5O2g → 3CO2g + 4H2O l ΔH = − a CH3OH l + 3/2 O2g → CO2g + 2H2O l ΔH = − b NaCl s + → Na s + 1/2 Cl2 g ΔH = + c NO g → 1/2 N2 g + 1/2 O2 g ΔH = − d H2 g + 1/2 O2 g → H2O g ΔH = − e Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c adalah... A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 2, 3, dan 4 D. 3, 4, dan 5 E. 5, 3, dan 2 Soal 19 Jika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah ? A. H2 g + 1/2 O2 g → H2O g ΔH = - X kJ B. H2 g + 1/2 O2 g → H2O g ΔH = + X kJ C. 2 H2 g + O2 g → 2 H2O g ΔH = -X kJ D. 2 H2 g + O2 g → 2 H2O g ΔH = + X kJ E. H2O g → H2 g + 1/2 O2 g ΔH = + X kJ Soal 20 Kalor Pembentukan BaCO3 adalah perubahan entalpi untuk reaksi . . . . A. Ba2+ aq + CO3 2- aq → BaCO3 s B. BaO s + CO2 g → BaCO3 g C. Ba s + Cs + 3/2O2g → BaCO3 s D. Bas + CO g + O2g → BaCO3 s E. BaO s + Cs + O2g → BaCO3 s Soal 21 Reaksi CO g + ½ O2 g → CO2g memiliki ΔH = -283 kJ. Nilia ΔH tersebut merupakan A. Entalpi pembakaran CO2 B. Entalpi penguraian CO2 C. Entalpi pembentukan CO2 D. Entalpi pembakaran CO E. Entalpi pembentukan CO Soal 22 Perubahan entalpi dari reaksi C3H8 g + O2 g → 3CO2 g + 4H2O g dapat disebut ΔH ? A. Pembentukan CO2 B. Pembentukan CO2 dan H2O C. Pemebentukan H2O D. Pembakaran C3H8 E. Pembakaran O2 Soal 23 Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah ? A. 2CH4g + 4O2g →2CO2g + 4H2Ol ΔH = –802 kJ B. CH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2Ol ΔH = –802 kJ C. CO2g + 2 H2Og →CH4g + 2 O2g ΔH = 802 kJ D. Cs + 2H2g + 2 O2g →CO2g + 2H2Ol ΔH = 802 kJ E. 2Cs+4H2g + 4O2g →2CO2g + 4H2Ol ΔH = –802 kJ Soal 24 Pembentukan propana C3H8 dalam kondisi standar disertai dengan pelepasan 500 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ? A. C3H8 → 3C + 4H2 ΔH = - 500 kJ/mol B. C3H8 → 3C + 4H2 ΔH = + 500 kJ/mol C. 3C + 4H2 → C3H8 ΔH = - 500 kJ D. 3C + 8H → C3H8 ΔH = - 500 kJ mol E. 3C + 4H2 → C3H8 ΔH = + 500 kJ mol Soal 25 Diketahui reaksi 2NH3 → N2 + 3H2 ΔH = + 200 kJ. A. Termasuk reaksi peruraian amonia NH3 standar B. ΔHof NH3 melepas kalor 100 kJ C. ΔHod NH3 membutuhkan kalor 200 kJ D. Saat pembentukan 17 gram amonia Mr = 17 diserap kalor 100 kJ E. Saat peruraian 34 gram ammonia Mr = 17 Soal 26 Diketahui 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = - kJ Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi.... A. Pelepasan kalor 129, 79 kJ B. Penyerapan kalor 129,79 kJ C. Pelepasan kalor 259,58 kJ D. Penyerapan kalor 259,58 kJ E. Pelepasan kalor kJ Soal 27 Pembentukan CH4 dalam kondisi standar disertai dengan pelepasan 250 kJ kalor. Penulisan yang benar adalah ? A. C + 4H → CH4 ΔH = - 250 kJ B. C + 2H2 → CH4 ΔH = - 250 kJ/mol C. 2CH4 → 2C + 4H2 ΔH = - 250 kJ/mol D. CH4 → C + 2H2 ΔH = - 250 kJ/mol E. 2C + 4H2 → 2CH4 ΔH = - 250 kJ/mol Soal 28 Suatu system mengalami proses dengan tekanan tetap sehingga pada akhir proses diperoleh bahwa system telah menyerap kalor 143 kJ dan melakukan kerja 42 kJ maka perubahan entalpi system….kJ A. -185 B. 143 C. -101 D. 185 E. 101 Soal 29 Kalor pembentukan NaOHs dapat ditentukan menggunakan kalorimeter sebagai berikut. Kristal NaOH Mr 40 sebanyak 8 gram dilarutkan kedalam air, suhu mula-mula 25 oC dan akhirnya 30 oC kalor jenis larutan 4,2 J/g oC. Persamaan termokimia pelarutan NaOH dalam air adalah ? A. NaOH → Na+ + OH- ΔH = –10500 J B. NaOH → Na+ + OH- Δ H = -2100 J C. NaOH → Na+ + OH- ΔH = -420 J D. NaOH → Na+ + OH- Δ H = -210 J E. NaOH → Na+ + OH- ΔH = -105 J Soal 30 Apabila 1 mol Na nitrat dilariutkan dalam 250 ml air dalam sebuah bejana yang kapasitas panasnya dapat diabaikan maka terjadi penurunan suhu sebesar..oC A. 2,5 B. 20 C. 5 D. 40 E. 10 Soal 31 Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut CH4 g + 2O2 g → CO2 g + 2H2O l ΔH = − 294 kJ Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas adalah ? A. − 389 kJ B. − 294 kJ C. − 73,5 kJ D. + 73,5 kJ E. + 73,5 kJ Soal 32 Jika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar 242 kJ/mol. Entalpi reaksi penguraian 90 gram air Mm H2O = 18 gram/mol adalah.... A. – 242 kJ/mol B. + 242 kJ/mol C. – 1210 kJ/mol D. + 1210 kJ/mol E. + 48,4 kJ/mol Soal 33 Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 Ar C = 12 dan H = 1 = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut ? A. -10 kJ B. -20 kJ C. -50 kJ D. -70 kJ E. -80 kJ Soal 34 Pada pemanasan 1000 g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C, suhu air setelah pemanasan adalah.... A. 30 B. 35 C. 45 D. 50 E. 75 Soal 35 Diketahui perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2 dan H2O berturut-turut –20 kJ/mol, –298 kJ/mol dan –286 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi H2S g + 3/2 O2 g → SO2 g + H2O g adalah … A. –446 kJ B. –564 kJ C. –604 kJ D. –645 kJ E. –654 kJ Soal 36 Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana C2H6 Ar C = 12 dan H = 1 menurut reaksi 2C2H6g + 7O2g → 4CO2g + 6H2Ol ΔH = – kJ adalah … . A. –385,5 kJ D. – kJ B. –771 kJ E. – kJ C. – kJ Soal 37 Diketahui N2 + 2O2 → 2NO2 ΔH = + 1500 kJ. Maka pada pembakaran 2,24 L gas N2 pada STP terjadi.... A. Pelepasan kalor 150 kJ B. Penyerapan kalor 150 kJ C. Pelepasan kalor 300 kJ D. Penyerapan kalor 300 kJ E. Pelepasan kalor 3000 kJ Soal 38 Diketahui ΔHof CO2 = - 200 kJ/mol, ΔHof H2O = - 400 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C5H10 pada STP dilepaskan kalor 1000 kJ, maka ΔHof C5H10 sebesar ? A. – 500 kJ B. – 2000 kJ C. + 2000 kJ D. – 1000 kJ E. + 1000 kJ Soal 39 Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan kedalam air terjadi perubahan entalpi sebesar ΔH = -57 kJ. Jika 40 gram CuSO4 Mr 160 dilarutkan kedalam air, perubahan entalpinya adalah…….kJ A. -57 B. -28 C. -2,208 D. 14,25 E. -20,4 Soal 40 Bila pada reaksi P4 + 10Cl2 → 5PCl5 dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka ΔH pembentukan PCl5 adalah……kJ/mol A. -1528,8 B. -191,1 C. -764,4 D. -185 E. -382,2 Soal 41 Jika 6 gram grafit bereaksi dengan belerang berrlebih untuk membentuk karbon disulfida diserap panas sebesar 26,46 kJ. Hal ini berarti bahwa reaksi endoterm yang berlangsung melibatkan entalpi sebesar…… A. -52,92 B. 52,92 C. -26,46 D. -105,84 E. 26,46 Soal 42 Diketahui entalpi pembentukan uap air = -243,6 kJ/mol dan entalpi pembentukan air –285,6 kJ/mol, maka panas yang dibutuhkan untuk menguapkan 36 gram air sebesar……kJ A. 84 B.+ 42 C. - 84 D. 63 E. -42 Soal 43 Bila pada reaksi P4 + 10Cl2 -> 5PCl5 dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka H pembentukan PCl5 adalah……kJ/mol A. -1528,8 B. -764,4 C. -382,2 D. -191,1 E. -185 Soal 44 Diketahui kalor pembentukan Fe3O4 adalah 949,2 kJ dan kalor pembakaran gas H2 adalah 243,6 kJ maka kalor reaksi reduksi A. 142,8 B. C. D. 2091,6 Soal 45 Untuk persamaan termokimia 2 CO+ O2 → 2CO2 ΔH = + 573,72 kJ ΔH reaksi = -573,72 kj ΔH pembakaran CO = -286,86 kJ ΔH pembentukan CO2 = + 573,72 kJ ΔH penguraian CO2 = -573,72 kJ Maka pernyataan yang benar diatas adalah ? A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 3 dan 4 E. 2 dan 4 Soal 46 Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi dengan Kalorimeter Dalam kalorimeter bom yang memiliki kapasitas nilai air 125 J/ °C dan berisi 200 ml air dengan suhu 25°C dibakar sempurna 8 gram gas metana CH4 Mm=16 gram/mol. Bila suhu air kalorimeter menjadi 65°C dan kalor jenis air adalah 4,2 J/gC. Maka perubahan entalpi pembakaran CH4 tersebut adalah A. – 77,2 kJ/mol B. +77,2 kJ/mol C. – 38,6 kJ/mol D. + 38,6 kJ/mol E. – 19,3 kJ/mol Soal 47 Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 300 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi! A. – 84 kJ/mol B. – 56 kJ/mol C. – 16,8 kJ/mol D. – 9,4 kJ/mol E. – 8,4 kJ/mol Soal 48 50 ml larutan HCl 1M yang suhunya 22 oC dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 1M yang suhunya 22 oC. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 28 oC. Berapakah perubahan entalpi ΔH reaksi tersebut A. 50,4 KJ/mol B. -50,4 KJ/mol C. 2,52 KJ/mol D. -2,52 KJ/mol E. 2520 KJ/mol Soal 49 Dalam kalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata gram air yang mengelilingi terjadi kenaikkan suhu dari 25 °C menjadi 29 °C. Bila kalor jenis air = 4,180 joule/g°C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar .... A. 4,18 kJ B. 41,8 kJ C. 418 Kj D. kJ E. kJ Soal 50 Pembakaran 32 gram metana Mr = 16 dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5oC menjadi 90,5oC. jika kalorimeter berisi 4L air dan kalor jenis air 4,2 J/goC maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah ...kJ/mol A. – 546 B. + 273 C. + 546 D. – 273 E. – 1092 Soal 51 Diketahui Fes + Cu+2aq -> Cus + Fe+2aq Bila serbuk besi berlebih ditambahkan kedalam 100 ml larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana plastik, massa jenis air 1 gr/ml dan kapasitas panas larutan 4,2 J/g oC maka kenaikan suhu sebesar…….oC A. 36 B. 3,6 C. 28 D. 2,8 E. 6,4 Soal 52 Jika serbuk Zink dimasukkan kedalam 100 ml larutan CuSO4 0,2 M, terjadi Zn + Cu2+ -> Cu + Zn+2. Dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g oC dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah……..kJ A. 210 B. -84 C. 84 D. -210 E. 4,2 Soal 53 Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastik maka suhu naik 14 oC. Lalu pada 100 ml NaOH 1 M ditambahkan 100 ml HCl 1 M dalam bejana yang sama maka kenaikan suhunya sebesar…..oC A. 27 B. 7 C. 14 D. 3,5 E. 10,5 Soal 54 Kalor pembakaran methanol 731,5 kJ/mol. Bila 8 gram methanol dibakar sempurna ternyata terjadi kenaikan suhu pada1 liter air sebesar…..oC kapasitas air 4,18 J/g oC A. 0,04375 B. C. E. 43,75 E. 700 Soal 55 Pada pembakaran 0,5 gram batubara dihasilkan kalor yang cukup untuk menaikkan temperatur 1500 gram air dari 23 OC menjadi 24 oC kalor jenis air = 4,2 J/g oC. Pada proses pembakaran ini terjadi perubahan entalpi sebesar…..kJ/g batubara. A. 6,3 B-15,75 C. -7,9 D. 12, E. -31,5 Soal 56 Menentukan Perubahan entalpi reaksi dengan data Entalpi Pembentukan Standar Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut C3H8 g = –104 kJ/mol CO2 g = –394 kJ/mol H2O l = –286 kJ/mol Harga ΔH reaksi C3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O l adalah.… A. –1034 kJ B. –1121 kJ C. –1134 kJ D. –2222 kJ E. –2232 Kj Soal 57 Diketahui Hf H2O g = - 242 kJ mol-1 Hf CO2 g = -394 kJ mol-1 Hf C2H2 g = +52 kJ mol-1 Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan 2C2H2 g + 5O2 g 4CO2 g + 2H2O g Akan dihasilkan kalor sebesar . . . . Ar C = 12, Ar H = 1 A. 391,2 kJ B. 422,8 kJ C. 1082 kJ D. 2164 kJ E. 4328 kJ Soal 58 Diketahui ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol ΔHf CO2 = -394 KJ/mol ΔHf H2O = -286 KJ/mol Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi C2H5OH + 3O2 à 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. Ar C=12, H=1, O=16 A. 1368 KJ B. 2134 KJ C. 2736 KJ D. 2973 KJ E. 3420 KJ Soal 59 Diketahui reaksi C6H12O6s + 6O2g → 6CO2g + 6H2Og ΔH = – kJ Jika ΔHf° CO2g = –393,3 kJ ; dan ΔHf°H2Og = –241,8 kJ. maka ΔHf°C6H12O6s adalah .... A. – kJ B. – kJ C. +984 kJ D. – kJ E. –984 kJ Soal 60 Kapur sirih bila dimasukkan ke dalam air akan bereaksi membentuk kalsium hidroksida menurut reaksi CaOs + H2Ol → CaOH2 aq. Bila diketahui ΔHf CaO, H2O, dan CaOH2 berturut – turut adalah – 635,5 KJ/mol, – 285,8 KJ/mol, dan – KJ/mol. Maka perubahan entalpi jika 5,6 kg CaO dimasukkan ke dalam air adalah ….KJ Ar Ca = 40, O = 16, H = 1 A. – 815 B. + 815 C. + D. – E. + Soal 61 Diketahui ΔHof CO2 = - 395, 1 kJ/mol, ΔHof H2O = - 286,8 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C3H8 pada STP dilepaskan kalor 557, 15 kJ, maka ΔHof C3H8 sebesar ? A. – 26,05 kJ B. – 103,9 kJ C. + 52,1 kJ D. – 52,1 kJ E. + 104,2 kJ Soal 62 Diketahui ΔHof C2H5OH = - 277 kJ/mol, ΔHof H2O = - 285 kJ/mol dan ΔHof CO2 = - 393 kJ/mol. Maka entalpi reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah...Ar C = 12, H = 1, O = 16 A. – kJ B. – kJ C. + 682 kJ D. + kJ E. – 682 kJ Soal 63 Pada pembakaran dari karbon, hydrogen dan etana berturut-turut adalah –698,4 kJ/mol, -285,6 kJ/mol,-1324 kJ/mol. Maka perubahan entalpi pembentukan gas asetilena sebesar…….kJ/mol. A. -222,6 B. 630 C. 222,6 D. -630 E. -2423,4 Soal 64 Diketahui 4NH3g + 7O2g → 4NO2g + 6H2Ol, DH = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H2Ol dan NH3g berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2g sama dengan … A. a + b + c kJ/mol B. -a +b +c kJ/mol C. -1½a + b + c kJ/mol D. 1½ a + b + c kJ/mol E. 1½a - b - c kJ/mol Soal 65 Diketahui DH0 pembentukan NH3g sama dengan -46 kJ/mol. Untuk reaksi 2NH3g→ N2g + 3H2g ; DH0 dinyatakan dalam kJ/mol adalah ? A. -46 B. +46 C. -92 D. +92 E. +138 Soal 66 Menentukan entalpi reaksi berdasarkan hukum Hess. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = x kJ H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = y kJ 2Mg + O2 → 2MgO ΔH = z kJ Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah.... A. 2z = 2x + y B. z = 2x + 1/2 y C. 1/2 y = 2x + z D. 2x = z − y E. x = 1/2 y + z Soal 67 Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut 2NO g + O2 g -> N2O4 g ΔH = a kJ NO g + ½ O2 g -> NO2 g ΔH = b kJ Besarnya ΔH untuk reaksi 2NO2 g -> N2O4 g adalah . . . . A. a+b kJ B. a + 2b kJ C. -a+ab kJ D. a-2b kJ E. 2a+b kJ Soal 68 Diketahui persamaan termokimia 2H2g + O2g 2H2Ol ΔH = a kJ 2Cas + O2g 2CaOs ΔH = b kJ CaOs + H2Ol CaOH2s ΔH = c kJ Besarnya ΔH pembentukan CaOH2s adalah . . . . A. a + b + c B. a – b + c C. 1/2a + 1/2b – c D. a + b – 2c E. 1/2a + 1/2b + c Soal 69 Diketahui reaksi H2 + 1/2O2 à H2O ΔH = -x kkal C + O2 à CO2 ΔH = -y kkal C + 2H2 à CH4 ΔH = -z kkal Perubahan entalpi reaksi CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O adalah ….. A. 2x-y+z B. -2x-y+z C. -2x-y-z d D. –x-y-z E. 2 x+y-z Soal 70 Perhatikan reaksi-reaksi berikut N2g + O2g → 2 NOg ΔH = +180 kJ, 2 NO2g → 2 NOg + O2g ΔH = +113 kJ. ΔH pembentukan 460 gram gas NO2 adalah Ar N = 14, O = 16 ? A. +33,5 KJ B. +67 KJ C. – 67 KJ D. +335 KJ E. +670 KJ Soal 71 Diketahui reaksi 2COg + O2g → 2 CO2g ΔH = –516 kJ 4MnOs + O2g → 2 Mn2O3s ΔH = –312 kJ Besarnya ΔH pada reaksi 4Mn2O3s + 4COg → 8 MnOs + 4CO2g A. – 102 KJ B. + 204 KJ C. – 204 KJ D. + 408 KJ E. – 408 KJ Soal 72 Perhatikan reaksi Cs + O2g → CO2g ΔH = – 394 KJ/mol 2COg + O2g → CO2g ΔH = – 569 KJ/mol Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida Mr = 28 disertai ΔH sebesar …… A. – 547,5 KJ B. – 219 KJ C. – 175 KJ D. + 175 KJ E. + 219 Soal 73 Perhatikan diagram berikut Maka harga x adalah…kJ. A. – 197 B. – 1383 C. – 1970 D. + 197 E. + 1383 Soal 74 Diketahui C + O2 → CO2 ΔH = -91,1 kJ 2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -136,6 kJ 3C + 4H2 → C3H8 ΔH = - 24,8 kJ Maka ΔH untuk pembakaran C3H8 sebesar... A. + 530,7 kJ B. + 580,3 kJ C. – 255,5 kJ D. – 530,7 kJ E. – 580, 3 kJ Soal 75 Diketahui persamaan termokimia berikut N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -92,4 kJ H2 + Cl2 →2HCl ΔH = -184,4 kJ 1/2N2 + 2H2 + 1/2 Cl2 →NH4Cl ΔH = -317,1 kJ Perubahan entalpi untuk NH3 + HCl → NH4Cl sebesar ….kJ A. -543,6 B. 455,7 C. 543,6 D. -178,5 E. -455,7 Soal 76 Diketahui C16H12O6 + 6O2 → 6CO¬2 + 6H2O H = -280 kj C2H5OH + 3O2→ 2CO¬2 + 3H2O H = -1380 kj Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C16H12O6→2C2H5OH + 2CO2 Adalah ? A. +60 kJ B. -60 kJ C. +1440 kJ D. -1440 kJ E. +2880 kJ Soal 77 Perhatikan diagram tingkat energi berikut Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar ? A. 570 kJ B. 484 kJ C. 242 kJ D. 86 kJ E. 43 kJ Soal 78 Perhatikan diagram siklus berikut Dari diagram di atas harga x adalah … A. -197 kJ B. +197 kJ C. -1383 kJ D. +1383 kJ E. -1970 kJ Soal 79 Diketahui ΔH pembentukan asetilena = -a kJ/mol ΔH pembentukan CO2 = -b kJ/mol ΔH pembakaran gas H2 = -c kJ/mol Maka menurut hokum Hess, kalor pembakaran asetilen sebesar…. A. -a + 2b + c B. a + 2b + c C. -a – 2b – c D. a – 2b –c E. -a – 2b - c Soal 80 Jika kalor pembentukan C3H8g = -104 kJ/mol CO2g = -394 kJ/mol CO g = -111 kJ/mol H2O = -286 kJ/mol Maka perbandingan antara kalor pembakaran sempurna gas propana dengan kalor pembakaran tidak sempurna dalam kJ/mol adalah…... A. 2222 2746 B. 2222 1373 C. 1111 1373 D. 1111 2749 E. 2746 2222 Soal 81 Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi dengan Data Energi ikatan. Bila diketahui energi ikatan C=C = 607 kJ/mol C-H = 415 kJ/mol H-H = 438 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol Maka besarnya H reaksi C2H4 g + H2 g → C2H6 g adalah.. A. -135 kJ/mol B. +135 kJ/mol C. -171 kJ/mol D. +171 kJ/mol E. -187 kJ/mol Soal 82 Diketahui energi ikatan rata-rata C = C = 620 kJ/mol C – H = 414 kJ/mol C – C = 347 kJ/mol C – Br = 276 kJ/mol H – Br = 366 kJ/mol Dan reaksi adisi dari C2H4 + HBr → C2H5Br Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ? A. + 51 kJ B. – 5,1 kJ C. – 510 kJ D. + 5,1 kJ E. – 51 kJ Soal 83 Diketahui energi ikatan C-C = 346 KJ, C=C = 598 KJ, C-H = 415 KJ, dan H-H = 436 KJ. Hitunglah ΔH reaksi C2H4 + H2 à C2H6 A. +142 KJ B. -142 KJ C. +134 Kj D. -134 KJ E. -67 KJ Soal 84 Perhatikan table berikut Ikatan Energy ikatan rata – rata KJ/mol H – H 436 C – C 348 C = C 614 C – Br 276 Br – Br 193 Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi H2C =CH2 +Br2 → CH2Br– CH2Br adalah …..KJ/mol A. + 183 B. – 100 C. – 183 D. – 93 E. + 100 Soal 85 Jika diketahui energi ikatan C–H = 415 kJ, C=C = 607 kJ, C–C = 348 kJ,dan H–H = 436 kJ, maka besarnya kalor yang dibutuhkan untuk memutus ikatan rangkap pada reaksi H2C=CH2g + H2g → H3C – CH3g adalah .... A. +1,178 kJ B. – kJ C. – KJ D. +1,043 kJ E. –135 kJ Soal 86 Jika diketahui energi ikatan O = O = 600 kJ/mol, C – H = 400 kJ/mol, C = O = 500 kJ/mol, O – H = 400 kJ/mol, maka besarnya kalor untuk reaksi belum setara berikut sebesar... A. – 400 kJ B. + 400 kj C. + 200 kJ D. – 800 kj E. + 800 kj Soal 87 Jika diketahui energi ikatan C = C = 609 kJ/mol, C – H = 412 kJ/mol, H – Cl = 426 kJ/mol, C – Cl = 326 kJ/mol dan C – C = 345 kJ/mol, maka besarnya kalor untuk reaksi CH2=CH2 + HCl -> CH3CH2Cl sebesar... A. – 312 kJ B. + 48 kj C. + 312 kJ D. – 48 kj E. + 100 kj Soal 88 Diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – H 416 kJ/mol C =C 348 kJ/mol C -C 609 kJ/mol H – H 438 kJ/mol Perubahan entalpi reaksi ; C2H2 + H2 → C2H4 sebesar ...kj A. -965 B. -1930 C. 965 D. 1930 E. Soal 89 Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – H 417,06 kJ/mol C = C 609 kJ/mol C – C 349,02 kJ/mol H – H 437,64 kJ/mol Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah……kj/mol A. -280,56 B. -28,06 C. 136,50 D. -136,50 E. 280,56 Soal 90 Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = -a kJ energi ikatan H2 dan Cl2 masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H – Cl pada senyawa HCl adalah……kJ A. a + b + c B. ½a + ½b – c C. a + ½b + c D. ½a + b – c E. a + b – c Soal 91 Jika diketahui energi ikatan rata-rata C = C 697 kJ/mol H – H 436 kJ/mol C – C 348 kJ/mol Besarnya kalor reaksi pada adisi 44,8 L gas etena oleh gas hydrogen STP adalah…..kJ A. -135 B. 135 C. -270 D. 270 E. -405 Soal 92 Diketahui energi ikatan rata-rata O – H = 464 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol O = O = 500 kJ/mol Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air Mr=18 sesuai dengan persamaan 2H2O→ 2H2 + O2 adalah A. 8 kJ B. 121 kJ C. 222 kJ D. 242 kJ E. 484 kJ Sebagai bahan materi pembelajaran penjelasan lengkap tentang termokimia dapat dilihat disini Materi Kimia Kelas 11 Mengenai Termokimia 1

Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiPerhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini. 1 H2g + 1/2 O2g -> H2Og delta H=-kJ mol^-1 2 Cgrafit + O2g -> CO2g delta H=-kJ mol^-1 3 CO2g -> Cgrafit + O2g delta H=+kJ mol^-1 4 C3H8g + 5O2g -> 3CO2g + 4 H2Ol delta H=-kJ mol^-1 5 Hgl + 1/2 O2g -> HgOs delta H=-kJ mol^-1 Pasangan persamaan reaksi total yang merupakan delta Hf delta Hd, dan delta Hc adalah .... Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...Teks videoApakah di sini ada soal ada 5 persamaan termokimia pasangan persamaan reaksi total yang merupakan delta hf Delta HD dan Delta HC adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat perbedaan ketiganya yang pertama delta h0f adalah perubahan entalpi pembentukan standar yaitu perubahan entalpi untuk pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya kondisi standar yang kedua delta H 0, d adalah perubahan entalpi penguraian standar yaitu perubahan entalpi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya dalam kondisi standar delta H 0, c adalah perubahan entalpi pembakaran standar yaitu perubahan entalpi untuk pembakaran 1 mol senyawa atau unsur dalam kondisi standar Nah sekarang kita lihat satu persatu ketika kita berbicara dalam kondisi standar maka ada tanda di negeri kita tambahkan dalam persamaan termokimia nya kemudian kita ke nomor 1 H2 + setengah O2 menjadi H2O dari unsur penyusunnya menjadi H2O yaitu senyawanya koefisien menyatakan jumlah mol H2O yang terbentuk adalah 1 mol berarti yang pertama ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar kemudian yang kedua C + O2 menjadi CO2 ini bisa ditinjau berdasarkan dua reaksi yang pertama ketika ditambahkan O2 maka merupakan reaksi pembakaran C berarti dapat dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran standar yang kedua C + O2 merupakan unsur penyusun dari CO2 yang dibentuk 1 mol maka dapat disebut sebagai pembentukan 1 mol CO2 delta H 0 nya merupakan perubahan entalpi pembentukan standar kemudian yang ketiga CO2 menjadi C + CO2 Ibrani dari senyawa menjadi unsur penyusun maka delta H merupakan perubahan entalpi penguraian standar yang ke 4 C 3 H8 + 5 O2 menjadi 3 CO2 H2O terdapat penambahan O2 berarti ini untuk pembakaran 1 mol C 3 H8 berarti delta H adalah perubahan entalpi pembakaran standar yang kelima kg + O2 menjadi HG HG dan O2 adalah unsur penyusun dari Hago yang terbentuk adalah 1 mol perubahan entalpi adalah perubahan entalpi pembentukan standar jadi dari dapat kita simpulkan yang merupakan Delta h0f bisa nomor 1 Nomor 2. Apa nomor 5 kemudian delta H 0 d adalah nomor 3 berarti yang A B C dan E kurang tepat dan delta H 0 c adalah nomor 4 maka jawaban yang sesuai adalah yang di terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

UNSMA 12 C79 28 Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini 1 CH. Un sma 12 c79 28 perhatikan data persamaan reaksi. School Sebelas Maret University; Course Title KIMIA 2018; Uploaded By ketipsaga. Pages 105 This preview shows page 47 - 51 out of 105 pages.

Langkah pertama adalah menentukan mol dari gas yang terbentuk. Reaksi penguraian air merupakan kebalikkan dari reaksi 2 menjadi. Koefisien dari gas hidrogen dan uap air sama maka jumlah molnya pun sama yaitu 8 mol, maka dari persamaan reaksi termokimia tersebut kalor yang diperlukan untuk menguraikan setiap 8 mol air adalah Kalor yang diperlukan adalah 4560 kJ, kemudian dibandingkan dengan kalor yang dihasilkan dari reaksi pembekaran etuna adalah 2600kJ/mol untuk menentukan mol dari etuna yang diperlukan. Oleh karena itu, massa etuna yang diperlukan adalah 45,6 g. Jadi, jawaban yang benar adalah B. ^{Kitadapatkan informasi: Reaksi diatas merupakan rekasi penguraian 2 mol NO menjadi unsur unsurnya dengan menyerap kalor sebesar y kJ/mol. Jenis perubahan entalpinya adalah entalpi penguraian 2 mol NO = + y kJ. Jika reaksi diatas kita balik menjadi : N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) = - y kJ. Maka informasi yang kita dapatkan :}

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiPerhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini! 1 CH3OHl+3/2 O2g -> CO2g+2H2O segitiga H= 2 H2g+1/2 O2g -> H2 Og segitiga H=-k J . mol^-1 3 Cs+2 H2g -> CH4g segitiga H=-kJ . mol^-1 4 C2 H2+3/2 O2g -> 2 CO2g+H2 O l segitiga H=-kJ . mol^-1 5 HBrg -> 1/2 H2g+1/2 Br2g segitiga H=+kJ . mol^-1 Pasangan persamaan reaksi yang merupakan segitiga Hf, segitiga Hd, dan segitiga HC adalah .... Perubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0538Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar delra Hf...0222Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...Diketahui suatu reaksi pembakaran metanol, CH3OH sebagai ...0338C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...C2H2 g + 5/2 O2 g -> 2 CO2 g + H2O I delta H1 = -...

Pernyataanyang benar untuk reaksi di atas adalah. answer choices . Entalpi pembentukan air =- 572 kj. Entalpi pembentukan uap air = - 86 kj. Pembentukan 1 mol air memerlukan kalor 286 kj. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah .

Perhatikanpersamaan reaksi termokimia di bawah ini: 1. ½ N 2 ( g) + ½ O 2 ( g) → NO ( g) ΔH = +kJ/mol. 2. NO 2 ( g) → ½ N 2 ( g) + O 2 ( g) ΔH = −kJ/mol. 3. CO 2 ( g) → C ( s) + O 2 ( g) ΔH = +kJ/mol. 4. C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O ΔH = −kJ/mol.

Soal Bagikan. Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini! 1) \frac {1} {2} \mathrm {~N}_ {2 (g)}+\frac {1} {2} \mathrm {O}_ {2 (\mathrm {~g})} \rightarrow \mathrm {NO}_ { (9)} 21 N2(g) + 21O2( g) → NO(9) \Delta H=+k J / m o l ΔH =+kJ /mol. Grafikmana di bawah ini yang menunjukkan perubahan tersebut? answer choices . Tags: Question 3 Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut : Diketahui persamaan termokimia reaksi pembentukan Fe 2 O 3 dan CO2. 2 Fe (s) + 3/2 O2(g) —> Fe2O3(s) ∆H = -822 kJ/mol 1 Penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode pasangan spesi (MPS) Cara ini dilakukan dengan memasangkan zat yang memiliki unsur mirip, H 2 O boleh dikecualikan. Cara ini tidak perlu menentukan bilangan oksidasi. KI + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + I 2 + H 2 S + H 2 O Bagi reaksi menjadi dua bagian, selain unsur H dan O wajib ada pada kedua ruas 1 Berikut ini kegunaan senyawa benzena (1) bahan baku pembuatan aspirin (2) bahan baku asam benzoat (3) pembuatan plastik (4) bahan peledak (5) antiseptik Kegunaan toluene adalah A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 dan 5 2. Perhatikan persamaan rekasi termokimia berikut: 1. NaCl (s) Na(s) + ½ Cl2(g) ΔH = + kJ.mol-1 2. SoalPG Pembahasan 3 Asam Basa Bronsted Lowry. Menurut teori Bronstead Lowry pada reaksi manakah H 2 O sebagai basa . Jawab: A Pembahasan: Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi. Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi. Biloks H 2 O menjadi H 3 O + adalah naik dari 0 menjadi +1. .